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【题目】HArF是第一个被发现的氩化合物,其分子的比例模型如图所示,在HArF中氟为﹣1价,氩为0价,其水溶液显强酸性,酸性与盐酸相当.下列有关说法错误的是(

A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B.HAlF为极性分子
C.ArF具有较强的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反应的离子方程式为:H++OH═H2O

【答案】C
【解析】解:A.稀有气体原子结构均达到稳定结构,比较稳定,但在特殊的条件下仍可以发生化学反应,故A正确;
B.由比例模型可知HArF为直线型极性分子,故B正确;
C.X、ArF中Ar为0价、F为﹣1价,无强氧化性,故C错误;
D.由题意知HArF为强酸,可拆成离子形式,故D正确.
故选C.
A.Ar生成HArF,为化学变化;
B.由比例模型可知,分子结构不对称,为极性分析;
C.Ar为0价,性质较稳定,F为﹣1价,具有弱还原性;
D.水溶液显强酸性,可电离出H+

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【题目】反应 A+B→C(△H>0)分两步进行 ①A+B→X (△H<0)②X→C(△H>0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】下面是18×7的格子,按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu


(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓,注意:不得使用铅笔作图.
(2)C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为 , C2的离子结构示意图为 , C,D,E,F的简单离子半径由小到大顺序是 . (填写离子符号 )
(3)A,G,C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子(填化学式),其中A,G也能形成GA5的离子化合物(填电子式).
(4)请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱: , C和D的非金属性强弱
(5)Fe位于周期表周期族,请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱.写出总反应式:负极电极反应式: , 并在方框内画出实验装置图,并标注电极材料和电解质溶液.

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【题目】下列说法错误的是(

A.碘化钾溶液能使淀粉变蓝B.纤维素比淀粉难水解

C.用淀粉制乙醇不仅仅发生了水解反应D.多糖一般是非还原性糖,没有甜味

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【题目】有机物C4H8O2有如图所示的转化关系:请按要求回答下述问题

①如果AC都能发生银镜反应,则C4H8O2可能的结构简式______________

②如果A不能发生银镜反应,C氧化可得A,则C4H8O2可能的结构简式______________

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【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
(1)NO的体积为L,NO2的体积为L.
(2)将产生的气体全全释放后,向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为molL1
(3)若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度为molL1

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