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    下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是


    1. A.
      碳酸氢铵
    2. B.
      氯化亚铁溶液
    3. C.
      浓硝酸
    4. D.
      漂白粉
    C
    分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存．
    解答：A、温度高时，碳酸氢铵易分解，所以要存放在阴暗处保存，故A错误；
    B、氯化亚铁易被空气中氧气氧化而变质，所以要密封保存，故B错误；
    C、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D、漂白粉易和二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某体系中存在如下反应：
    ①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+ ②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O
    （1）反应①中H2S做______剂，反应②属于______ 反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成______ g I2．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______．
    （4）由上述反应可推知______．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3　　　 b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2　　　　　 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是


    1. A.
      1mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
    2. B.
      标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
    3. C.
      将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水
    4. D.
      常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
    （1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
    （2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
    ①亚硫酸钠溶液　　 ②浓NaOH溶液　　 ③氢溴酸
    （3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．

    （4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
    溴物理性质暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质溶于水生成次溴酸

    （5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：______，图中仪器B的名称：______．
    （6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．C中液体产物颜色为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是


    1. A.
      用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O数学公式Cl2↑+H2↑+2OH-
    2. B.
      NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH数学公式+OH-数学公式NH3↑+H2O
    3. C.
      向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    4. D.
      FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    写出下列各反应的离子方程式：
    （1）氧化铁与稀盐酸：______；
    （2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：______；
    （3）少量Ca（HCO3）2滴入足量烧碱溶液中：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致______溶解、______沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ （填入物质的化学式），然后______ （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量　②高温分解　③______ ④______　 ⑤称出MgO的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料．下列性质与这些用途无关的是　　　


    1. A.
      导电、导热性好
    2. B.
      不易生锈
    3. C.
      密度小
    4. D.
      强度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性质？
    （1）用于洗去某些物质表面的油污______
    （2）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca（OH）2反应制烧碱（用化学方程式表示）______．

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