Question

【题目】常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1molL-1

B. C点溶液的PH=a

C. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】从图中看出，C(OH-)（水）=10-13 molL-1，则溶液中的C(OH-)=0.1 molL-1，稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05molL-1，A错误；C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的C(OH-)为，同时氢氧化钡电离产生OH-，所以溶液的PH>14-a，B错误；D点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去C(Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C错误；E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)，D正确；正确选项D。