【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置 .
(2)从碘水中分离出I2 , 选择装置 , 该分离方法的名称为 .
(3)装置A中①的名称是 , 进水的方向是 .
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图流程的实验:
问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,需要提纯后才能综合利用.
粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液; ②加入过量的BaCl2溶液; ③加入过量的NaOH溶液;
④调节溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥过滤; ⑦蒸发.
正确的操作顺序是(填写序号字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③①②⑥④⑦
问题2:按所选顺序操作时,步骤④的离子方程式是 .
【答案】
(1)D;A
(2)B;萃取分液
(3)冷凝管(或冷凝器);下口进水
(4)a;H++OH﹣=H2O,2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
【解析】解:(1)氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应用蒸发的方法;除去自来水中的Cl﹣等杂质制取蒸馏水,可用蒸馏的方法,所以答案是:D;A;(2)碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用萃取分液的方法分离,选择装置B,
所以答案是:B;萃取分液;(3)装置A中①的名称是冷凝管,进水的方向是下口进水,
所以答案是:冷凝管;蒸发皿;(4)问题1:除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时,先加水溶解,所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子):Ca2++CO32﹣=CaCO3 , 碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,然后过滤,最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦,
所以答案是:a.
问题2:步骤④的反应为加入盐酸调节溶液PH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,反应的离子方程式为:H++OH﹣=H2O,2H++CO32﹣=H2O+CO2↑,
所以答案是:H++OH﹣=H2O,2H++CO32﹣=H2O+CO2↑.
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【题目】亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH + H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是( )
A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. Li+和H-的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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【题目】 下列表述不正确的是( )
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液
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【题目】实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而对盐酸浓度要求不高.结合本题,回答下列问题.
(1)上述反应中被氧化的物质是 , 还原产物是 .
(2)当反应有22.4LCl2(标准状况下)生成时,转移的电子的物质的量为 .
(3)Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2 , 可推测Fe2+具有 . (填“氧化性”或“还原性”)
(4)如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2,则HCl的系数是 .
(5)另知反应Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ , 请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质: .
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
A. 在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
C. 32克氧气所含原子数目为2NA
D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
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【题目】下列说法正确的是( )
A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B. 木材浸过水玻璃后,具有防腐蚀性能且不易着火
C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D. 氯气泄漏后,人应逆风且往低处跑
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【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母) _____________________________________.
(2)滴定管读数应注意_________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________.
(4)操作D中液面应调整到________________________;尖嘴部分应____________.
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________;终点时的颜色变化是________.
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________,若酸式滴定管终点读数俯视,对测定结果有何影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确).
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________.
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