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    下列有关热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

    ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol

    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）

    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．50mL 0.5mol/L KCl溶液

    D．25mL 0.5mol/L FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏连云港赣榆县厉庄高级中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）

    A．空气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氩气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏连云港赣榆县厉庄高级中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）

    A．酸 硫酸 H2SO3

    B．酸性氧化物 干冰 CO

    C．碱性氧化物 氧化钙 CaO

    D．盐 苏打 NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郑州外国语学校高二上开学考试化学（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密闭容器中进行，某一时刻测得c(SO2)=0.2mol/L c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.2mol/L，反应一段时间，下列可能的是

    A．c(SO2)=0.1mol/L B．c(O2)=0.05mol/L

    C．c(SO3)=0.5mol/L D．c(SO2)=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郑州外国语学校高二上开学考试化学（解析版） 题型：选择题

    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高二上开学考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。

    Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

    c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

    e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

    ③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高二上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR 4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）

    A. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D. 原子半径：Y>Z>R>T

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州市高二上开学调研化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

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