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    X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

    （1）请写出下列元素的元素符号：X          ，Y          ，M          。

    （2）请写出下列反应的离子方程式：

    N单质与NaOH溶液反应：                                                

    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是        ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                            。

    （1）O   Cl   H  （2）Si＋2OH－＋H2OSiO32－＋2H2↑（3）Cl，Cl2＋S2－2Cl－＋S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：X
    O
    O
    ，Y
    Cl
    Cl
    ，M
    H
    H
    ．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    ．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是
    Cl
    Cl
    ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三3月考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

        根据上述信息回答下列问题：

       （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。

       （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

       （3）下列说法中正确的是___________________________。

    A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

    B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

    C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

    D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

       （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

    __________________________________________________________________________。

       （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______．

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    科目：高中化学 来源：四川省棠湖中学09-10学年高一下学期期中考试 题型：填空题

     [s1] Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。  

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

        Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

       （1）请写出下列元素的元素符号：X      ，Y        ，M        ，N           。

       （2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                      。

       （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是             ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                       。

    （4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程：                               。

     

     [s1]29．

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