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    6．下列过程的焓变大于0的是（　　）
    A．H-H=2HB．H2O（g）=H2O（l）C．H2+Cl2=2HClD．NaOH （s）溶于水

    分析 变化过程中的焓变大于0，说明该变化为吸热的过程，如化学键断裂，而物质有气体变为液态、燃烧反应及氢氧化钠溶于水都为放热，据此进行解答．

    解答 解：A．H-H=2H过程为化学键的断裂，该过程为吸热反应，其焓变大于0，故A正确；
    B．水蒸气具有的能量较高，H2O（g）=H2O（l）的过程放热，则其焓变小于0，故B错误；
    C．H2+Cl2=2HCl为燃烧反应，属于放热反应，其焓变小于0，故C错误；
    D．NaOH （s）溶于水为放热过程，其焓变小于0，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握常见吸热反应、放热反应的类型，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D．制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列药品保存方法正确的是（　　）
    A．短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密
    B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封
    C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中
    D．红磷无需密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空：
    （1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
    （4）0.6，mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
    B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
    （1）提取碘水中的碘④       
    （2）除去食盐溶液中的水②
    （3）淡化海水③           
    （4）KCl中含有KClO3⑤
    （5）除去石灰水中的碳酸钙①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在1L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得实验数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
    实验
    编号    		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）n（N）
    ①8000.100.400.0800.080
    ②8000.200.80aa
    ③9000.100.150.060.06
    A．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（L•min）
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
    C．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
    D．正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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