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    Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 ,已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A．C1- 、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、C1-

    C．Br-、C1-、CrO42- D．Br- 、CrO42-、C1-

    C

    【解析】

    试题分析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c（Cl-）=(1.56×10-10)/0.01=1.56×10-8mol/L，

    AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c（Cl-）=(7.7×10-13)/0.01mol/L=7.7×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c（CrO42-）]1/2=[(9.0×10-12)/0.01mol/L]1/2=3×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选C。

    考点：考查沉淀溶解平衡。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡

    向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），

    晶体中A、B、C的原子个数比依次为

    A．1：3：1 B．2：3：1

    C．2：2：1 D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

    （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

    （3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。

    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

    A．c1∶c2 ＝1∶3

    B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；

    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0

    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。

    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________

    A．CH4的转化率等于CO的产率

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．v（CO）与v（H2）的比值不变

    D．固体的总质量不变

    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。

    A．H2的逆反应速率

    B．CH4的的体积分数

    C．混合气体的平均相对分子质量

    D．CO的体积分数

    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为 。

    （4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

    ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是

    A．若丙为CO2，则甲可以是焦炭

    B．若丁为O2，则甲可以是N2

    C．若丁为Fe，则甲可以是Cl2

    D．若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①写出工业合成氨的化学方程式 。

    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。

    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）

    a．增大压强 b．使用合适的催化剂

    c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式为 。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 1 : 1 : 1

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