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    写出下列反应的离子方程式
    （1）氧化铁与硫酸溶液反应
     

    （2）氯气和澄清石灰水反应：
     

    （3）醋酸和氢氧化钠溶液反应
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）氧化铁为氧化物，离子方程式中需要保留化学式，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
    （2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开；
    （3）醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水．
    解答： 解：（1）氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，根据离子方程式的书写原则，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；
    （2）Cl2通入澄清石灰水中，氯气氢氧化钙发生的反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，乙酸是弱酸应该写化学式，氢氧化钠是易溶于水的强碱拆成离子，乙酸钠是易溶于水的盐，拆成离子，水是弱电解质，写化学式，所以该反应的离子反应方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
    故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，注意弱电解质、难溶物、氧化物等在离子方程式中需要保留化学式，（2）为易错点，注意澄清石灰水中，氢氧化钙必须拆开．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）根据反应4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）HCl（浓）的作用是
     
    ．
    （3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为
     
    ，反应中转移的电子数为
     
    ．
    （Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
    反应Ⅰ：HgS+O2
      △  
    .
     
    Hg+SO2
    反应Ⅱ：4HgS+4CaO 
      △  
    .
     
     4Hg+3CaS+CaSO4
    （1）反应Ⅰ中，还原产物是
     
    ，每生成1mol SO2分子，转移电子数为
     
    ．
    （2）反应Ⅱ中，HgS是
     
    （填“氧化剂”、“还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
    （1）该元素的基态原子有
     
    个能层充有电子．
    （2）写出A原子的电子排布式和元素符号
     
    ；
     
    ．
    （3）指出元素A在周期表中的位置
     
    ．
    （4）指出元素A的最高化合价
     
    ．
    （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有
     
    ．
    ①s-pσ键    ②p-pσ键    ③s-s σ键    ④p-pπ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的电子式为
     
    ．
    ②上述反应离子方程式为
     
    ．
    其平均反应速率v（NO3-）为
     
     mol?L-1?min-1．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法
     
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．
    （1）实验室制备氨气的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．
    图I是合成氨反应的 能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

    下列说法正确的是
     
    ．
    A．△H=-92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的度越低越好
    D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图．且PA＜PB
    E．图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA＞TB；
    F．该反应的平銜常数KA＜KB
    G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
    n1
    4t1
    mol?L-1?min-1
    （3）-定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N2和7mol H2，达到平衡时 测得容器内的压强为起始时的
    7
    9
    倍，则此温度下的平衡常数为
     
    ．在同一温度，同一容器中，将起始物质改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a，b，c均不为零）欲使4平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a，b，c满足的关系为（用含a，b，c的表达式表示）
     
    ．且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．
    （4）已知H2（g）的燃烧热为2S5.8kJ/mol．试写出表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式
     
    以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为-
     
    经测定，该电作过程中每 放出1mol N2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为
     
    （燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、渗析　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶   F、加热分解    G、分液
    ①除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3
     
    ；
    ②从碘水中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    ④除去CaO固体中少量的CaCO3固体
     
    ；
    ⑤分离植物油和水
     
    ；
    ⑥蛋白质溶液中混有少量NaCl
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2，该反应中被氧化的元素是
     
    ，若反应中转移1mol电子，得到Cu
     
    mol．
    （2）下列两种方法均可以制备CuSO4．
    方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：
     
    ．
    ②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法
     
    （填“正确”或“不正确”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60．已知：
    ①N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
    ②N-N键的键能为167kJ?mol-1．
    请回答下列问题．
    （1）N60分子组成的晶体为
     
    晶体，其熔、沸点比N2
     
    （填“高”或“低”），N60分子为
     
    分子（填极性或非极性）．
    （2）N60分子组成的晶体中存在的作用力有
     
    ．
    A、共价键   B、离子键   C、氢键   D、范德华力  E、配位键
    （3）C60中的碳元素与N60中的氮元素可形成一种CN?离子，该离子与N2互为等电子体，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）已知N≡N键的键能为942kJ?mol-1，则1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能由单质直接化合而成的是（　　）
    A、FeCl2
    B、FeCl3
    C、ZnS
    D、SO2

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