练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                  （    ）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
    C

    试题分析：能用勒夏特列原理解释的是存在化学平衡的反应，且化学平衡要发生移动。KMnO4溶液加水稀释后溶液变浅不存在平衡，所以不能用勒夏特列原理解释。答案选C。
    点评：勒夏特列原理是改变影响平衡移动的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
    A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
    B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
    C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
    D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列图像正确的是（   ）
    (友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的质量分数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：
    3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
    A．1B．2 C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
    D．同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
    A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 。
    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=                 。
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器内压强保持不变
    C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器内密度保持不变
    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为      。
    A．a             B．b               C．c              D．d
    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数      （填“增大”或“减小”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
    （1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
    n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    PH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　


    （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),如图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强的关系示意图。

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=    。随着温度的升高,K值    (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明    (填序号)。
    A．X的转化率越高B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快
    (2)如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用时间:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡时X和Y的转化率:甲    乙。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案