[题目]质量分数为a%.物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液.蒸发溶剂.恢复到原来的温度.若物质的量浓度变为2c molL﹣1 . 则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出.且NaCl溶液的密度大于1g/mL)( )A.等于2a%B.大于2a%C.小于2a%D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】质量分数为a%，物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL﹣1 ，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.无法确定

【答案】C
【解析】解：质量分数为a%，物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1 ，所以c= ，质量分数为a%，物质的量浓度为2c molL﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ2 ，质量分数是w%，所以2c= ，整理得到 = ，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2 ，即w%＜2a%．故选C．
根据公式c= 结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】光纤通信是一种现代通信手段，光纤是光导纤维的简称，制造光导纤维的主要原料是(　　)

A.铜B.铝

C.石英砂D.水玻璃

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：．
装置B中饱和食盐水的作用是；
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

（2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

E．减小压强 F．降低温度

（3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________