A.B.C.D四种短周期元素的原子半径依次减小.在周期表中B与A.C相邻.C的最外层电子数是其电子总数的3/4.D能分别与A.B.C形成电子总数相等的化合物X.Y.Z.试回答:(1)在X.Y.Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 .(2)若由A.B.C.D四种元素组成一种离子化合物.1mol该化合物中含有10mol原子.则该化合物受热分解的化学方程式为 .(3)Y跟HCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数

是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中

含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀

溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为　。

(1)　H₂O＞NH₃＞CH₄　。
(2)　NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O　。
(3)　NH₄Cl＋NaNO₂===NaCl＋2H₂O＋N₂↑　。
(4)　10⁴∶1　。

略

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（

13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出上述元素g的核外电子排布式                    ；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能             （写元素符号），其原因是

（3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）
（4）f₂a₄分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为

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下列有关说法错误的是

A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

B．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型

C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

D．N、O、F电负性依次增大

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（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为                                     。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为             ，写出E与F反应的离子方程式是                        。
（4）B的电子式为：_______

___，其中的化学键类型为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：___________ ______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³           ；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；
（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²        ；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（）
A.原子半径A<B B.电负性A<B
C.元素A、B不同周期 D.A原子序数小于B原子序数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．H2S比H2O稳定

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C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构

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