Question

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• B． 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
• C． 7.80 g Na₂O₂与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
• D． 常温常压下，18g H₂O含有的氢原子数为3N_A

Answer 1

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、求出过氧化钠和氯化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成、而氯化钠由一个阳离子和一个阴离子构成来分析；
D、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N_A个，故A错误；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N_A个，故B错误；
C、7.8g过氧化钠和5.85g氯化钠的物质的量均为0.1mol，而过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成、而氯化钠由一个阳离子和一个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠和0.1mol氯化钠中均含0.1N_A个阴离子，故C正确；
D、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2N_A个氢原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．