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【题目】氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因,可用以下流程处理:

下列说法正确的是

A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

B.过程Ⅱ中,每转化转移的电子数为6NA

C.过程Ⅲ中CH3OHCO2,甲醇作还原剂

D.过程Ⅲ中HNO3N2,转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)

【答案】C

【解析】

A.过程I相当于向含的溶液中加碱加热,将转变为氨气,此过程不是氧化还原反应,A项错误;

B.中的氮元素是-3价,中的氮元素是+5价,因此每转化1mol要转移8mol电子,B项错误;

C.根据氢+1价氧-2价的规则不难看出甲醇中的碳是-2价,而中的碳是+4价,因此甲醇变成的过程中甲醇被氧化,作还原剂,C项正确;

D.硝酸中的氮是+5价的,转化为氮气中0价的氮需要得到5个电子,因此转移10mol电子可以得到2mol0价氮原子,即1mol氮气,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液,它的充、放电反应按下式进行:Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2,下列叙述中正确的是(

A.放电时,正极反应为Cd2e2OHCd(OH)2

B.充电时,阳极区附近溶液的pH不断变小

C.放电时,每转移0.2mol电子,有0.1mol负极材料被还原

D.充电时,阴极反应为2NiOOH2e2OH2Ni(OH)22H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语正确的是

A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42

B.Al(OH)3在水中的电离:H+ + H2O+ AlO2Al(OH)3 Al3 ++3OH

C.H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43

D.NaHSO3在水中的电离:HSO3 + H2O SO32+ H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L恒容密闭容器中充入,在一定条件下发生如下反应: CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.工业上,利用上述反应合成甲醇,温度越高越好

B.图象中X代表温度,

C.图象中P点代表的平衡常数K

D.温度和容积不变,再充入1 mol CO,达到平衡时CO的转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香港城市大学支春义团队研发的Zn/Co(Ⅲ)Co3O4电池(如图采用ZnSO4CoSO4为电解质溶液,充放电过程中a极发生CoOCo3O4之间的转化,从而很好地克服了之前碱性锌一钴电池的缺陷。下列说法错误的是

A.放电时,溶液中Co2+浓度不变

B.充电时,溶液中SO42-移向a

C.充电时,外电路通过2moleˉ,理论上电解质溶液质量减少6g

D.若为碱性介质,会降低电极的可逆性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NO2N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。现将一定量NO2N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中,正确的是

A.反应速率:v(b)v(d)

B.10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C.25min时,导致平衡移动的原因是升高温度

D.ac点:Qc(浓度熵)<K(平衡常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)现有下列物质 NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KClNaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸,请用以上物质回答下列问题。

属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________;属于弱电解质的是_____________ 属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是______________

2)在密闭容器中,使1 mol N23 mol H2混合发生下列反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH 0

①达到平衡时, 充入N2并保持体积不变,平衡将______移动(填正向逆向)。

②达到平衡时,充入氩气(Ar)并保持体积不变,平衡将______移动(同上)。

③达到平衡时,充入氩气(Ar),并保持压强不变,平衡将______移动(同上)。

④达到平衡时,将cN2)、cH2)、cNH3)同时增大1倍,平衡______移动(同上)。

⑤保持体积不变,升高温度时,混和气体的平均相对分子质量______,密度_______(填变大变小不变)。

⑥当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是______N2H2的转化率比是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )

物质(括号内为杂质)

除杂试剂或操作

A

Na2CO3晶体(NaHCO3)

加热

B

CO2(HCl)

饱和氯化钠溶液、浓H2SO4,洗气

C

Fe2O3(SiO2)

NaOH 溶液,过滤

D

稀盐酸(Cl2)

光照

A.AB.BC.CD.D

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【题目】(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成MN2H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)

(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.气体液化的温度:NO2(21)NO(-152)

①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________

②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接)A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________

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