Question

某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一。请回答下列问题：

(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为                。

(2）1mol Pb(N₃)₂在反应中              (填“得到”或“失去”）            mol电子。

(3）写出该反应的化学方程式                                                   。

 

Answer 1

【答案】

（8分，每空2分）

（1）+2  （2）失去   44/3或14.6

（3）15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃

【解析】

试题分析：Pb(N₃)₂是反应物之一，Pb₃O₄、NO肯定是产物，Pb(N₃)₂是不原剂，另一反应物中元素化合价要降低，Cr(MnO₄)₂是氧化剂，MnO₂是还原产物。

（1）Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价由化学式可知，肯定是偶数，由化合价代数和等于0，Mn为+7价时，Cr为+2价，合理；Mn为+6价时，Cr为+4价，不合理；答案：+2；⑵Pb(N₃)₂中Pb由+2价升高价，变成，N由-升高变成+2价，1mol Pb(N₃)₂在反应中共失去+6×=，答案：失去   44/3或14.6；⑶1mol Pb(N₃)₂在反应中共失去mol电子，1molCr(MnO₄)₂得到6mol电子，失去1mol电子，净得5mol电子，由得失电子守恒可配平方程式：Pb(N₃)₂前配15，Cr(MnO₄)₂前配44，再根据质量守恒，不难将方程式配平，15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃，答案：15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃。

考点：氧化还原反应