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    16．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（　　）
    A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl

    分析 ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．

    解答 解：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，
    故选B．

    点评 本题考查卤素互化物的性质，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，把握水解的特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锰及其化合物有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）①MnO2可用于制电池的材料，碱性锌锰电池的反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合价为+3，O在元素周期表的位置为第二周期VIA族
    ②由MnCO3可制得催化剂MnO2：2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2现在空气中加热23.0gMnCO3，一段时间后固体质量减轻2.8g，假设无其他物质生成，则制得MnO2的物质的量为0.1mol
    （2）MnSO4作为肥料施进土壤，可以增产．从碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制备MnS O4溶液的操作如图所示

    已知：MnO2难溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+强
    ①含杂质的碳酸锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，加快反应速率
    ②在滤液乙中锰元素只以Mn2十的形式存在，且滤渣甲中不含MnO2，则滤渣甲的主要成分是SiO2
    请用离子方程式解释没有Mn O2的原因：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
    ③已知Ksp[Mn（OH）2]=4×10-18，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32常温下，为实现Mn2+和Al3+、Fe3+的分离，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol．L-1，则至少应调节溶液pH=5；
    （3）KMnO4不稳定，受热易分解，分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，最终的还原产物都是MnC12，若将nmolKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后加入足量的浓盐酸，再加热充分反应后，又收集到气体V2L，则V2=56n-2V1（用n、V1表示，气体均折算为标准状况下体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
    该反应的还原产物为KCl、Cl2；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．

    温度/℃20406080
    KIO3g/100g水8.0812.618.324.8
    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （3）①已知：
    测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡溶液无变化
    然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振荡溶液变蓝色
    请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2  ．
    （4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
    B．硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
    D．物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．
    容器起始投入达平衡时
    甲2molN23molH20molNH31.5molNH3
    乙amolN2bmolH20molNH3]1.2molNH3
    （1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为1.6mol，
    起始时乙中的压强是甲容器的0.8倍，乙的平衡常数为107（mol/L）-2
    （2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率
    （3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①像中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为0.24mol．L-1．min-1．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将80g A和33g B反应，能生成D（　　）
    A．1 molB．0.5 molC．0.75 molD．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
    D．2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=-184.6kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．想一想：Ba（OH）2（固体）、铜、水（液体）这些物质为什么能归为一类，下列物质中还可以与它们归为一类的是（　　）
    A．75%酒精B．氢氧化铁胶体C．硝酸钠D．粗盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
    B．钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成
    C．氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
    D．氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同

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