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    17．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）
    A．化学式为C6H6O6
    B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
    C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含-COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C6H6O6，故A正确；
    B．含碳碳双键可发生加成反应，但不能发生水解反应，故B错误；
    C．含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．含3个-COOH，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸的性质考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体
    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
    D．除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
    B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体
    C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
    D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．该反应达到平衡状态的标志是BD（填字母代号）．
    A．v（SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变  D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2 和O2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B 电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②溶液中H+的移动方向由B极到A极（填“A”或“B”）；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
    （3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g 产品，溶解，配成250mL 溶液
    b．量取25mL 待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    □Fe2++□MnO4-+□H+-□Fe3++□Mn2++□H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③计算上述产品中FeSO4•7H2O 的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法中，正确的是（　　）
    A．n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+n（CO32-）+n（OH-）
    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
    D．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定一种复合氧化物材料的组成．称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100ml溶液．取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体．在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体．计算确定该材料的化学式为BaO•Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
    A．图1装置可以用来电解制氢气和氯气
    B．图2装置可以完成“喷泉”实验
    C．图3装置可以用来实验室制氯气
    D．图4装置可以用来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．装置中氢元素的总质量为0.04g
    B．气体生成物的总体积为0.448 L
    C．生成物中含有0.01NA个分子
    D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），该电池放电时总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    B．电池的电解液可为KOH溶液
    C．充电时负极反应为：MH+OH-+e-═H2O+M
    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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