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    17．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（　　）
    A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生
    C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

    分析 钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuCl2反应现象，然后根据产物推断产生哪些现象．

    解答 解：钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuCl2反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、B、C选项错误，D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是（　　）
    A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    B．C4H10有三种同分异构体
    C．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
    D．丙烯与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
    （2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
    离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的pH值
    c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    NH4Cl、NH3．H2O     		＞7
     
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    NH4Cl、NH3．H2O     		=7

    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     		NH4Cl
    ＜7 
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） NH4Cl  HCl＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的方程式
    （1）1，3-丁二烯在较高温度下与等物质的量的溴单质反应
    （2）乙醛发生银镜反应的离子反应方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图中能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    稀硫酸    		C．
    酒精    		D．
    ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）常温下，0.1mol•L-1CuSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）Na2CO3溶液可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH- HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：前者＞ 后者（填＞、=或＜）．
    （3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小的元素
    B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
    C最外层P轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
    （1）D位于周期表中p区，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C
    （3）A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为sp3
    （4）1molABC分子中含有σ键数目为2NA
    （5）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-；
    （6）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，对于含有一定数目分子的气体，决定其体积的主要因素是（　　）
    A．气体分子间的平均距离B．气体的分子的形状
    C．气体分子本身的大小D．气体分子的种类

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