用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是
A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同
D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题
镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：
（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。
（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。
（3）参加反应的镁的质量为_________g。
（4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：简答题
冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3
（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol CO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知反应 A + 3B
2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )
A. 0.5 mol/(L．min) B. 1 mol/(L．min)
C. 2 mol/(L．min) D. 3 mol/(L．min)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ H1＝+489.0 kJ·mol－1
C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的
ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ____________KⅡ。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比
＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______________。
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
某温度下，反应N2O4(g) 
2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应
B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。
②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知丁基（—C4H9）有四种结构，某烃的结构简式为
，该烃可能的结构有（ ）
A. 16种 B. 14种 C. 12种 D. 10种
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