练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（      ）

    ①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
    A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④
    C

    试题分析：根据题意可知这三种元素分别是：A是N；B是O;C是P． ①O元素可以形成O2、O3两种单质；P元素可以形成白磷和红磷两种同素异形体。正确。②N元素的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，P的氧化物有P2O3、P2O5两种。因此X的种类比Y的多。正确。③NH3、PH3都是由分子构成的物质。分子之间通过分子间作用力结合在一起，由于在NH3分子之间还存在分子间作用力，所以沸点：NH3>PH3。错误。④P的最外层有5电子，最高化合价为+5价，所以最高价氧化物对应水化物是三元酸H3PO4．能与NH3形成NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4、(NH4)3PO4三种盐 ．正确。因此选项为C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数为204
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
    A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞K
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
    B．电负性越小的元素金属性一定越强
    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
    B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
    C．熔、沸点：Li>Na>K
    D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (       )
    A．1对B．2对C．3对D．4对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是
    A．14C和14N质量数相同，互为同位素    
    B．12C和14N含有相同的中子数
    C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素  
    D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修3物质结构与性质](15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：
    （1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
    （2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
    （3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是                         。
    （4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为              。
    （5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是          。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案