Question

将6 mol H₂和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（写出计算过程）
（1）H₂的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？

Answer 1

（1）υ(H₂)＝ 1.2 mol／(L·s)    （2）CO的转化率为60%

试题分析：解：（1）设生成的CH₃OH的物质的量为x，则
2H₂(g)   +    CO(g)     CH₃OH(g)
开始物质的量（mol）      6            3              0 
转化的物质的量（mol）    2x           x              x
6秒末时各物质的量（mol）  6-2x        3-x             x
根据PV=nRT，可以知道P₁/P=0.6，即（6-2x+3-x +x）/9=0.6，所以x为1.8mol，所以 2x=3.6mol，即6秒末时容器内氢气的物质的量浓度为c（H₂）=3.6/0.5mol/L=7.2mol/L，
所以υ(H₂)＝7.2/6mol／(L·s)="1.2" mol／(L·s)，
（2）CO的转化率=1.8/3*100%=60%
答：H₂的反应速率是1.2 mol／(L·s)，CO的转化率为60%。
点评：该题考了了化学反应速率的相关计算，是一道常规的计算题，难度不大。