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    100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）
    A．0.20mol/L
    B．0.25mol/L
    C．0.4mol/L
    D．0.5mol/L
    【答案】分析：分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液的SO42-的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42-的物质的量浓度．
    解答：解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，
    50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，
    混合后的总SO42-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，
    溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：=0.4mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42-的物质的量浓度．
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    100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 0.3mol/L K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
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    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
     
    kJ?mol-1．
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1（填精确计算结果的具体数字）．
    ③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）
    ④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag+）由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
     
    ．
    （3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
     
    溶液中NH
     
    +
    4
    浓度更大（填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

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