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    下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）
    A、Na2CO3、KOH、CaO
    B、CO、NaOH、KCl
    C、H2O、H2SO4、NaCl
    D、CO2、KOH、FeO
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；碱电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
    解答： 解：A、Na2CO3是盐，KOH是碱，CaO是氧化物，故不选；
    B、CO是氧化物，NaOH是碱，KCl是盐，故选；
    C、H2O是氧化物，H2SO4是酸，NaCl是盐，故不选；
    D、CO2是氧化物，KOH是碱，FeO是氧化物，故不选；
    故选B．
    点评：判断是否氧化物、碱、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
    A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
    C、已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
    D、298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
    A、原子核外电子的每一个能层一定可容纳的电子数为2n2
    B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
    C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
    D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　　）
    ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸铜．
    A、全部B、②③⑥
    C、①②③⑥D、②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A、两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流
    B、a电极的电极反应式：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
    C、一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
    D、乙池在反应前后溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．下列有关说法正确的是（　　）
    A、氢制备工艺廉价易行，且储存方便
    B、燃料电池车中能量转化率为100%
    C、燃料电池车可直接将化学能转化为电能
    D、利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（　　）
    A、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
    B、向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸
    C、常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
    D、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A、NaCl和CH4
    B、H2O和NH3
    C、CaF2和CsCl
    D、NaOH和K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．如：N2、CO与C22-、CN-为等电子体．
    （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为
     
    ．
    （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH-CN经聚合反应生成；则CH2=CH-CN中C原子的杂化方式为
     
    ；分子中σ键和π键数之比为
     
    ．
    （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M（CO）n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=
     
    ．
    （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2中化学性质较活泼的是
     
    ；结合数据说明原因
     
    ．
    （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN- 形成配合物．硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe（CN）6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe（CN）6]；在K4[Fe（CN）6]和K3[Fe（CN）6]晶体中都不存在的微粒间作用力是
     
    ．（填标号）
    A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键 D．配位键　　 E．范德华力
    （6）写出与NO3- 互为等电子体的分子
     
    （写出一种）．

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