【题目】K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、消毒、杀菌、除臭等功能于一体的绿色高效水处理剂，已成为多个领域不可短缺的物质之一，工业制备工艺如图所示，回答下列问题：
（1）在湿法制备Na2FeO4工艺中，请写出氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式：___；NaClO与FeCl3在碱性条件下制备Na2FeO4的反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为____；可循环使用的物质为___（任写一种）。
（2）电解法制备Na2FeO4工艺中，阳极材料为铁平板，在使用前要经过粗砂和细砂打磨抛光，其目的为____；钛合金材料作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，请写出阳极电极反应式：____。
（3）干法制备Na2FeO4工艺是最早发现的制备工艺，请写出NaClO固体、Fe(NO3)3·9H2O晶体、NaOH固体在高温熔融的条件下制备Na2FeO4的化学方程式：_____。
（4）请写出由Na2FeO4制备K2FeO4的化学方程式：____；请说明该反应能发生的原因：____。
（5）粗K2FeO4提纯时用-5℃饱和KOH的原因____；K2FeO4是绿色水处理剂，能对水起到杀菌、消毒，又能起到净水的作用，其原因为_____。
【答案】2Cl+2H2O
2OH+Cl2↑+H2↑ 2∶3 NaCl或NaOH或KOH 除去电极（阳极材料铁平板）表面的油漆或氧化膜 Fe-6e+8OH＝FeO42-+4H2O 2Fe(NO3)3·9H2O+10NaOH+3NaClO
2Na2FeO4+3NaCl+23H2O+6NaNO3 Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH K2FeO4在碱性溶液中的溶解度比Na2FeO4小得多，故可沉淀析出 降低K2FeO4溶解度，减少产品的损耗 K2FeO4有强的氧化性，对水能起到杀菌、消毒的作用，发生反应后生成的Fe3+发生水解形成Fe(OH)3胶体，有絮凝作用，又能达到净水的目的
【解析】
(1)氯碱工业中电解饱和食盐水属于放氢生碱型，离子方程式为2Cl+2H2O
2OH+Cl2↑+H2↑，NaClO与FeCl3制备Na2FeO4，应该是NaClO把FeCl3氧化成Na2FeO4，氯降低2价，铁升高3价，被氧化的原子与被还原的原子个数比为2∶3；生成粗K2FeO4时生成了NaOH，可用于循环制备NaClO；制备NaClO时有NaCl生成，NaCl可用于循环制备NaOH；K2FeO4提纯后的KOH可用于制取粗K2FeO4。
(2)铁平板在放置过程中，表面会有油污，或被氧化，在使用前要经过粗砂和细砂打磨抛光是除去表面的油漆或氧化膜。电解质溶液为NaOH溶液，铁做阳极，生成Na2FeO4，阳极反应式为：Fe-6e+8OH＝FeO42-+4H2O。
(3)反应物产物都已给出，根据Fe从+3价升高到+6价，Cl从+1价降到-1价，利用化合价升降守恒配平方程式：2Fe(NO3)3·9H2O+10NaOH+3NaClO
2Na2FeO4+3NaCl+23H2O+6NaNO3。
(4)从工艺流程可以看出加入KOH，Na2FeO4转变成K2FeO4，所以反应为Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH；K2FeO4在碱性溶液中的溶解度比Na2FeO4小得多，故可沉淀析出。
(5)温度越低，K2FeO4溶解度越小；K2FeO4有强的氧化性，能使蛋白质变性，对水有杀菌、消毒的作用，发生反应后生成的Fe3+能发生水解形成Fe(OH)3胶体，有絮凝作用，又能达到净水的目的。
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【题目】(1)已知常温常压下：
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。
(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
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【题目】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为__________。
(2)写出下列离子方程式：
硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_________，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_________
(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。（填“变强”“变弱”“不变”）
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【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）
__________；
（2）
____________；
（3）
___________；
（4）
____________；
（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；
（6）2-甲基-1-戊烯____________；
（7）3-甲基-1-丁炔：___________________。
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【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝—空气电池工作原理示意图如图：
下列说法错误的是
A. 若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-
B. 若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
C. 如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气
D. 若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体
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【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
（1）元素④的符号是_______；②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；
（2）①和②两种元素金属性强弱关系：①_____②（填“＞”或“＜”）；
（3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：___________。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C. 分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
D. 二环己烷( 
)的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)
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【题目】某工厂的氨氮废水中主要含有
，可用电化学氧化法加以处理。
（1）图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。
（2）研究显示，其他条件不变时，不同
下氨氮的去除量如图2所示。已知：
与
相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。
（3）在电解废水的过程中，
会经历“
”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：
| 400 | 100 |
电解时间/h | 0.5 | 0.5 |
氨氮脱除效率/（ | 2.40.8 |
①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。
用化学用语解释原因：____________、
。
②图2中，
时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。
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【题目】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。
（1）X元素单质的化学式是________。
（2）Y元素的原子结构示意图是____________，Y与Na所形成化合物的电子式为________________________。
（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________，其价电子排布式为__________。
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