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    【题目】Mg和Mg2+两种微粒中，具有相同的

    A.核内质子数B.核外电子数C.最外层电子数D.核外电子层数

    【答案】A

    【解析】

    A. 核内质子数相同，都是12，A项正确；

    B. 核外电子数不同，分别是12和10，B项错误；

    C. 最外层电子数不同，分别是2和8，C项错误；

    D. 核外电子层数不同，分别是3和2，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】占人体细胞干重和鲜重最多的元素分别是（ ）

    A.C 、OB.C、HC.N、OD.O、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与其主族序数相等。

    回答下列问题:

    （1）T的原子结构示意图为____。

    （2）R元素的名称为____

    （3）元素W在周期表中的位置：____________

    （4）W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,发生反应的化学方程式为__________。

    （5）原子序数比R大1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答：
    （1）H2O2的电子式 ．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．
    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
    （1）该反应的化学方程式为；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率；
    （3）反应达平衡时X的转化率： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是

    A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨

    B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族

    C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

    D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是 ．
    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： ． 操作②用到的主要仪器名称为 ， 其目的是（填序号） ．
    a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是 ． 操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ．
    （4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
    （1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是 ．
    （2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式： ．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是 ．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 ． ①可用氯化铁溶液鉴别C和D
    ②C和D含有的官能团完全相同
    ③C和D互为同分异构体
    ④C和D均能使溴水褪色
    （5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： ． ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：
    （1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
    反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
    写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：
    （2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

    温度/℃

    250

    350

    K

    2.041

    x

    符合表中的平衡常数x的数值是（填字母序号）．
    A.0 B.0.012
    C.32.081 D.100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

    c（CO）

    c（H2）

    c（CH3OH）

    0min

    0.8molL﹣1

    1.6molL﹣1

    0

    2min

    0.6molL﹣1

    y

    0.2molL﹣1

    4min

    0.3molL﹣1

    0.6molL﹣1

    0.5molL﹣1

    6min

    0.3molL﹣1

    0.6molL﹣1

    0.5molL﹣1

    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为 ． 反应达到平衡时CO的转化率为 ． 反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）．
    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．升高温度
    （3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式 ．
    （4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+ ， 振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 ．

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