Question

10．已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A． 每生成0.6mol H₂，被还原的水分子数目为1.2N_A
• B． 有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N_A
• C． 有6.72L H₂生成时，反应中转移的电子数目为0.6N_A
• D． 溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na⁺的数目就增加0.1N_A

Answer 1

分析 A．反应过程为：2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，Al（OH）₃+2NaOH═NaAlO₂+2H₂O，结合方程式计算被还原水；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算Al的物质的量，结合Al元素化合价变化计算转移电子；
C．氢气不一定处于标况下，6.72L H₂不一定为0.3mol；
D．反应生成NaAlO₂，溶液中AlO₂^-水解，溶液中Na⁺的物质的量大于AlO₂^-物质的量．

解答 解：A．反应过程为：2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，Al（OH）₃+2NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，可知每生成0.6mol H₂，被还原的水为0.6mol×$\frac{6}{3}$=1.2mol，故被还原的水分子数目为1.2N_A，故A正确；
B.2.7Al的物质的量为$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3N_A，故B正确；
C．氢气不一定处于标况下，6.72L H₂不一定为0.3mol，故C错误；
D．反应生成NaAlO₂，溶液中AlO₂^-水解，溶液Na⁺的物质的量大于AlO₂^-物质的量，溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，则Na⁺的数目就增加大于0.1N_A，故D错误，
故选：AB．

点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，学生容易忽略所处状态，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．