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    不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（　　）
    ①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤CuCl2溶液．
    A、①②③④⑤
    B、②③⑤④①
    C、⑤①②③④
    D、⑤③②①④
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别．
    解答： 解：观察可知，蓝色溶液为⑤CuCl2溶液，
    与⑤CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀为①NaOH溶液，
    与①NaOH溶液反应生成白色沉淀的为②MgSO4溶液，
    剩余两种物质中与②MgSO4溶液反应白色沉淀的为③BaCl2溶液，
    最后剩余一种为④KNO3溶液，
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意先观察颜色、再结合物质反应的现象分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（　　）
    A、钠块B、镁条C、铝箔D、硫粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定MgCO3?nH2O中的n值．某同学设计实验如图1实验装置

    ①称量1.0gMgCO3?nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸与MgCO3?nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次．
    回答下列问题：
    ①b 装置的名称是：
     

    ②第②步中升温至30℃的目的：
     

    ③少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式
     

    ④设通过实验测得每1.0gMgCO3?nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为
     
    （用含a的表达式表示）
    ⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是
     

    ⑥称取100gMgCO3?nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是 （　　）
    A、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
    B、书写热化学方程式时，各反应物和生成物必须标注其聚集状态
    C、同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
    D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族含氧衍生物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其氧元素的质量分数为0.235．
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出A的所有官能团的名称
     
    ．
    （3）A如果属于酯类化合物，且苯环上只有一个取代基．则写出所有符合题意的结构简式
     
    ．
    （4）A如果能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．则写出有关反应方程式
     
    ．（任写1条即可）
    （5）A如果既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，但无酸性．请写出A的银镜反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华
    （1）
     
    分离水和四氯化碳的混合物；
    （2）
     
     分离氯化钾溶液和沙子的混合物；
    （3）
     
     从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （4）
     
     分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    （5）
     
     分离食盐和碘的混合物；
    （6）
     
     从碘水中提取碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）立方烷的结构简式如图1所示，每个顶点是一个碳原子．则：
    ①其分子式为
     
    ．②它的一氯取代物有
     
    种．
    ③它的二氯取代物有
     
    种．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    反应物反应过程能量生成物
    （3）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=a kJ?mol-1，反应过程的能量变化如图所示．则
    ①该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②请用虚线在图2中画出使用MnO2作催化剂的情况下，反应过程中体系能量变化示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：①用
     
    式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积
     
    mL． 
    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
    该实验应选用
     
    作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1V0.5025.8025.30
    2V//
    3V6.0031.3525.35
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=
     
    ．
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
     
    ；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
     
    ；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
     
    ；
    d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3
     
    、-OH
     
      异丙基：
     
    、醛基
     
    、羧基
     
    ．

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