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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢键是一种较弱的化学键
    B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    C．常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大
    D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

    分析 A、氢键是分子与分子之间的作用力；
    B、H-N键的键能较大；
    C、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大；
    D、微粒可以是原子、离子等．

    解答 解；A、氢键是一种较弱的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；
    B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；
    C、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故C正确；
    D、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，难度中等．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策．科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 　（Ⅱ）
    回答下列问题：
    （1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是ab．
    a．体系压强保持不变          
    b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和ClNO的物质的量相等   
    d．每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol Cl2
    （3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2L密闭容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
    ①在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则NO的平衡转化率α1=75%．
    ②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是NH3．
    （5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　）
    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
    C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
    D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将1.92g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05mol．则所消耗的硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）写出相应的元素符号：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
    （2）表中最不活泼元素，其原子结构示意图为
    （3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH，酸性最强的物质是HClO4．
    （4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞F-．
    （5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化铜在高温下可分解为氧化亚铜，取3.76g硝酸铜强热一段时间后得到1.52g固体和NO2、O2的混合气体．将该混合气体用水充分吸收，对残留固体及用水吸收后剩余气体的成分的判断正确的是（　　）
    选项ABCD
    剩余固体Cu（NO3）2、CuO  Cu2O、CuOCu2O、CuO  Cu（NO3）2、Cu2O
    剩余气体无气体剩余氧气2.5×10-3molNO 2.5×10-3mol氧气2.5×10-3mol
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（KMnO4能吸收SO2）

    （1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是①接⑥，⑤接④，③接②．
    （2）试管B，C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳？B中澄清石灰水变浑浊，C中品红溶液不褪色；．
    （3）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？不能说明理由：若用碳酸氢钠饱和溶液，碳酸氢钠会与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法确定木炭是否被氧化成二氧化碳
    （4）试管E的作用是防止倒吸
    （5）写出A中反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

    ①实验室制氧气时，应选用的发生装置是A或者B；制氢气时应选用的发生装置是B，制二氧化碳时应选用的发生装置是B，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是澄清石灰水．
    ②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）HCl，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出纯净干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是C；该装置中药品的作用是吸水和HCl气体．

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