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    人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）
    C（s）+O2（g）=CO2（g）            
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）           
    则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。. 
    （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO32—移向_____________极。
    （3）用该电池电解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

    （1）—2221.5kJ·mol—1（2分，无单位或单位写错不给分）
    （2）O2+2CO2+4e— =2CO32—（2分）负（1分）  
    （3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑ +4HNO3（2分，不写反应条件或不配平不给分）  1（2分）

    解析试题分析：（1）根据方程式先后顺序设分别为①、②、③，，得到方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；反应热也按照上式计算△H==—2221.5kJ·mol—1。
    （2）氧气在正极反应，O2+2CO2+4e—=2CO32—，原电池中阴离子向负极移动；
    （3）电解硝酸银，是放氧生酸型，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑ +4HNO3；当该电池消耗0.005molC3H8时，转移电子是0.1mol，生成0.1molH+，氢离子浓度为0.1mol/L，pH为1。
    考点：考查热化学方程式的书写及计算，原电池与电解池的原理及计算。盖斯定律要求方程式可以相加减，反应热也可以相加减。属于较综合题。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol  CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；
    ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”＝；
    ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
    H2（g）＋O2（g）2H2O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
    N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
    请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：
    2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O
    请填空：
    (1)放电时：负极的电极反应式为_________________________________________________________。
    (2)通入甲醇一端的电极是________极，电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。
    (3)若在常温、常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                                        。
    （2）若已知下列数据：

    化学键
    		H－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		435
    		943
     
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol－1。
    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1               ，E2______，
    △H       (填“增大”、“减小”、“不变”)。
    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
    4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1
    N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；       △H2＝bkJ/mol
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
    4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1    △H2（填“＞”、“＜”
    或“＝”）。
    （2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2
    和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式                                             。
    （3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g)
    CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为          。
    （用K1、K2表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
    （1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。
    （2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二甲醚是—种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的
    化学方程式为__________________________________________________________。
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=             ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    ________________（填字母代号）。
    a．高温b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
    （4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
    此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol?L）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①比时正、逆反应速率的大小：_______（填“>”、“<”或“=”）。
    ②若加入CH3OH后，经l0min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=__________；该时
    间内反应速率v(CH3OH)=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
    CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol
    CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为               。
    （2）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为      。
    该循环工艺过程的总反应方程式为      。
    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为               。

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
    NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M
    ①电池放电时，正极的电极反应式为      。
    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为      。
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是   (填字母)。
    ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)="3" mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=     。（结果保留小数点后两位）
    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
    今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为     kJ。
    （3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

    温度较低时生成   为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是   。

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