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【题目】实验:①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于bc两支试管中;

②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;

③再向上述b溶液中滴加31mol·L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;

④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(

A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动

B.实验③中有Fe(OH)3生成

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

【答案】C

【解析】

A.实验②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,增大了Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向正向移动,溶液颜色加深,A正确;

B.实验③中向上述b溶液中滴加31molL1NaOH溶液,发生反应:Fe3++3OH=Fe(OH)3,铁离子浓度减小,平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动,溶液颜色变浅且出现浑浊,B正确;

C.实验③颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度,平衡逆向移动,实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多,对体系进行了稀释,颜色变浅,两者原因不相同,C错误;

D.实验②③④都是在改变平衡体系中某种物质的浓度,溶液的颜色变化都说明了浓度改变对平衡移动的影响,D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】常温下,向20.00mL0.1mol·L1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是(

A.常温下,Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B.b=20.00

C.RQ两点对应溶液均呈中性

D.RNNQ所加盐酸体积相等

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【题目】4mol SO2(g)2molO2(g)放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:

1)平衡时各物质的浓度;

2)平衡时SO2的转化率。

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【题目】对于反应3A(g)B(g)2C(g)3D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)0.9 mol·L1·min1B.v(B)0.2mol·L1·min1

C.v(C)0.5mol·L1·min1D.v(D)1.0mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室从含碘废液含有中回收碘,操作过程如下:

向废液中加入溶液,发生“还原”反应的离子方程式为 ______

“氧化”操作在三颈烧瓶中进行,将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入。实验用水浴控制在左右的较低温度下进行的原因是 ______

某研究小组用图装置对KI溶液的反应进行探究,发现通入一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入,则溶液黄色变浅,最后变为无色.研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:

假设一:没有形态;假设二:没有形态;假设三:有形态。

请设计实验证明假设一成立试剂自选

实验操作

预期现象

结论

_______

_______

假设一成立

若假设三成立,请写出生成的离子方程式 ______

该研究小组还进行了对加碘盐中含量测定的如下实验:

准确称取加碘盐mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成待测溶液.移取待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为VmL

已知:。测定时,判断达到滴定终点的现象为 ______ ,由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含mcV的代数式表示,

在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中,得到标准状况下的气体,又测得反应后溶液中的浓度为设反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列说法不正确的是

A.气体是NO

B.反应后Fe全部转化为

C.反应后的溶液中

D.反应后的溶液最多还能再溶解Fe

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【题目】化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是(

A.军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NOCO可以缓慢反应生成N2CO2,减小压强,反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶

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【题目】.某烷烃与烯烃的混合气体,其密度为同状况下密度的11.2倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重,回答下列问题:

1)写出结构简式:________________

2与丁烯互为________(填同分异构体同系物)。

3)写出与溴水反应的化学方程式:________________

4)下列有关的结构或性质的说法正确的是________(填序号)。

A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴的四氯化碳溶液褪色

B 分子中所有原子都在同一平面上

C 分子中有7个单键

D 在一定条件下能加成并只得到一种产物

.5)已知甲苯()能使酸性溶液褪色。某有机物的结构简式为,下列说法正确的是________(填序号)。

A 该有机物使溴水褪色和在催化剂作用下与液溴反应原理一样

B 能用酸性溶液判断分子中存在碳碳双键

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D 该有机物在一定条件下最多与发生加成反应

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1)将等质量的钠、镁、铝分别投入到足量的相同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中___(填化学式,下同)与盐酸反应最剧烈,___与盐酸反应生成的气体最多。

2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊现象,可证明SCl元素非金属性强弱顺序为___,反应的离子方程式为___

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