Question

5．填写下列空白：
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH₄，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃．
（2））氧元素有三种核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为16a%+17b%+18c%．
（3）物质的量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为1：2．
（4）X^2-含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li．

Answer 1

分析 （1）根据元素X的气态氢化物的化学式确定元素X的最低负价，而元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得X元素最高正价，结合选项各化学式中X元素的化合价；
（2）氧元素的近似相对原子量为各原子的相对原子量与其百分含量之积的和；
（3）H₂O和D₂O物质的量相等时，与足量钠反应生成的H₂、D₂物质的量相等，然后根据m=nM计算生成气体质量之比；
（4）X^2-含中子N个，X原子含有质子数=质量数-中子数=A-N，X的氢化物为H₂X，该氢化物中含有质子数=A-N+2，然后结合n=$\frac{m}{M}$计算；
（5）钾和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，计算出氢气的物质的量，然后根据2M+2H₂O═2MOH+H₂↑计算金属的物质的量及摩尔质量，利用平均摩尔质量的来解答．

解答 解：（1）元素X的气态氢化物的化学式为XH₄，所以X的最低负价为-4价，所以元素R的最高正价为+4价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为H₂XO₃，
故答案为：H₂XO₃；
（2）¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则氧元素的近似相对原子质量为：16a%+17b%+18c%，
故答案为：16a%+17b%+18c%；
（3）物质的量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应生成的H₂、D₂物质的量相等，放出的气体的质量之比语气摩尔质量成正比，则生成气体的质量之比=2g/mol：4g/mol=1：2，
故答案为：1：2； 
（4）X^2-含中子N个，X原子X^2-含有中子数相同，则X原子的质子数=A-N，X的氢化物为H₂X，该氢化物中含有质子数=A-N+2，1gH₂X的物质的量为：$\frac{1g}{（A+2）g/mol}$=$\frac{1}{A+2}$mol，1g X的氢化物中含质子的物质的量是：$\frac{1}{A+2}$mol×A-N+2=$\frac{A-N+2}{A+2}$mol，
故答案为：$\frac{A-N+2}{A+2}$；  
（5）氢气的物质的量为：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，
由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
则金属的平均摩尔质量为：$\frac{4.2g}{0.2mol}$=21g/mol，
铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于21g/mol，碱金属元素中摩尔质量小于21g/mol的只有Li，则另一碱金属可能是Li，
故答案为：Li．

点评 本题考查较为综合，涉及化学方程式的计算、物质的量的计算、原子结构与元素周期律的应用等知识，题目难度中等，明确原子构成、物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的灵活应用能力．