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    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.能电离出氢离子的化合物叫做酸
    B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
    C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐
    D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

    【答案】D
    【解析】本题考查酸、碱、盐的概念。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B项错误；盐则是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（ ）

    A． X和Y的转化率不一定相等

    B． n1、n2=2:1

    C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1

    D． n1的取值范围为0<n1<0.28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对电解质的叙述正确的是（　　）
    A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
    B.熔融态能导电的物质
    C.电解质必须通电才能发生电离
    D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

    已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K＝4.9×10-10

    CH3COOH

    K＝1.8×10-5

    H2CO3

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    （3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

    （4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

    I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

    ① 测得该雨水样品的pH为4.73；

    ② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。

    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。

    II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

    （1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

    （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

    （1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。

    A．分解反应 B．化合反应

    C．复分解反应 D．置换反应

    （2）写出反应③的离子方程式______________。

    （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

    ①溶解；

    ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

    ③过滤；

    ④______________；

    ⑤蒸发结晶。

    其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。

    （4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。

    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种方法制备O2：(l)KClO3和MnO2共热，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受热分解，(4)Na2O2和水，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为

    A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：

    A. 溶液稳定，胶体和浊液都不稳定

    B. 溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜

    C. 溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应

    D. NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小

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