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    19．工业制取碳酸乙烯酯原理如下：

    （1）如图1是用盐酸与碳酸钙制取干燥纯净二氧化碳的装装置，离子反应方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+洗气瓶②盛装的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；洗气瓶③的作用是干燥
    （2）碳酸乙烯酯在加压反应壶中进行，温度为160℃反应见图2加压的主要目的是提高反应物的转化率
    （3）如果二氧化碳纯度不高，则所制产物中副产物会增多；其主要副产物是乙二醇分离产品实验方法是蒸馏
     （4）利用下式计算：$\frac{m（大理石）×ω（破酸钙纯度）}{M（碳酸钙的摩尔质量）}$×α（二氧化碳转化率）×M（碳酸乙酸酯的摩尔质量）所得的产物仍然低于理论值较多，主要原因是在制二氧化碳的装置中仍然有二氧化碳存在，没有转移入高压壶造成产量偏低．

    分析 （1）碳酸的酸性弱于盐酸，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此书写离子反应方程式；可以利用碳酸氢钠除去挥发出来的盐酸；二氧化碳需要干燥，据此解答即可；
    （2）环氧乙烷与二氧化碳均为气体，生成物不是气体，增大压强可以利用反应向正反应方向移动，据此解答即可；
    （3）依据二氧化碳中含有杂质进行分析即可；
    （4）依据公式得出，产量低的原因是二氧化碳不能全部进入高压壶．

    解答 解：（1）碳酸钙难溶，和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，盐酸具有挥发性，利用饱和碳酸氢钠除去挥发出来的盐酸，且利于再次产生二氧化碳气体，此次实验需要纯净干燥的二氧化碳气体，故③的作用是干燥二氧化碳气体，
    故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；饱和碳酸氢钠溶液；干燥；
    （2）此反应的特点为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，利于提高反应物的转化率，故答案为：提高反应物的转化率；
    （3）若二氧化碳的纯度不高，即气体中含有HCl，那么环氧乙烷与HCl可以反应生成乙二醇，乙二醇与碳酸乙烯脂的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法分离，故答案为：乙二醇；蒸馏；
    （4）由于二氧化碳制取装置中存留二氧化碳气体，导致产量低，故答案为：在制二氧化碳的装置中仍然有二氧化碳存在，没有转移入高压壶造成产量偏低．

    点评 本题主要考查的是有机物的制取，属于信息给与题，充分锻炼了同学们依托信息分析问题，解决问题的能力，难度较大．

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    6．浊液、溶液和胶体是常见的分散系，它们之间的主要区别是什么？在两只烧杯中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，如何区别它们？写出实验步骤、实验现象及结论．
    实验步骤实验现象结论
       

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．计算下列物质的物质的量或质量．
    （1）9.8gH2SO4的物质的量0.1mol
    （2）5.3g Na2CO3的物质的量0.05mol
    （3）0.25mol CaCO3的质量25g
    （4）2.0mol H2O的质量36g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图．
    （1）软锰矿粉碎的目的增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全．软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：
    2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O．
    （2）以上生产流程中可循环利用的物质是Ca（OH）2、CO2、KOH、MnO2．工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法．用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为MnO42--e -=MnO4-．
    （3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2．而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性．简述实验操作、现象及相关结论：取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H2?2NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3/4，此时放出的热量为42KJ，则：
    （1）平衡时N2的物质的量为0.5mol
    （2）5min内用H2表示的反应速率为0.3mol/（L．min）
    （3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率变大（填变大、变小或不变）
    （4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-84KJ/mol
    （5）写出该反应的平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述中，不正确的有（　　）
    ①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
    ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ③向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解
    ④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；
    ⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液
    ⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na+和Cl-．
    A．①③B．②④C．④⑥D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属钫（Fr）在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径
    B．它是周期表中金属性最强的元素
    C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极弱的碱
    D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2SO3?7H20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变．待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na2SO3溶液强，所得固体成分可能是（　　）
    A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
    C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
    （1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
    （2）这种洗涤剂具有去污能力是因为碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
    （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，Fe3+与CO32-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力．

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