精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评 价

A

碳酸钙与醋酸

反应

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式

B

NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正确

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

错误,水解方程式误写成电离方程式

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

 

C

【解析】

试题分析:A.碳酸钙与醋酸反应,由于碳酸钙难溶于水,所以应该写化学式,错误;B.NaAlO2溶液中通入过量CO2,会产生HCO3-,不是产生CO32-;错误;C.NaHCO3水解,会产生H2CO3但是盐水解的程度是微弱的,所以水解的的方程式是用可逆号,不是等号,写的是电离方程式,应该是HCO3-+H2O ═ H2CO3+OH-,正确;D.由于微粒的还原性:Fe2+>Br-,所以等物质的量的FeBr2和Cl2反应,Br-只有一半发生反应,离子方程式是:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,正确。

考点:考查离子方程式的正误及所作的评价的的正误判断的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)成环是有机合成的重要环节。如反应

化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:

(1)(Ⅰ)的分子式为 ,1mol(Ⅰ)最多能与 mol H2发生加成反应。

(2)写出(Ⅳ)→ A的化学方程式 。

(3) 酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为 。

(4)化合物B→(Ⅴ)的反应类型为 。

(5)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为______ (任写一种)

(6)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是 (填序号)

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓

B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O

D.碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2 ↑+H2O

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:________________________ 。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是

A.Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷(A)(解析版) 题型:选择题

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2

C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致,还是HClO的漂白性

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)A+B→X+Y+ H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是 .

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.

①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.

(4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则向A中逐滴加入B的离子方程式 .

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验或实验操作达到实验目的的是( )

A.图I:将海带灼烧成灰

B.图II:检验装置的气密性

C.图III:制取少量纯净的CO2气体

D.图IV:蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案