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    下列叙述中，错误的是 （ ）

    A、离子化合物中可能含有非极性键

    B、分子晶体中的分子内不含有离子键

    C、原子晶体中可能含有非极性键

    D、分子晶体中的分子内一定有共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示)

    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________；

    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；

    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－

    C．不能被KCl溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选择以下物质填写下列空白

    A、干冰 B、铜 C、二氧化硅 D、氢氧化钠

    （1）晶体中存在分子的是 （填写序号，下同）；

    （2）晶体中既有离子键又有共价键的是 ；

    （3）熔化时需要破坏共价键的是 ；

    （4）具有导电、导热、延展性的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）

    A．N5+离子中含有36个电子

    B．O2与O4属于同位素

    C．C60是原子晶体

    D．H2与H3属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ）

    A. K、Na、Al B. O、Cl、H C. As、P、H D. O、S、Cl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

    请回答下列问题：

    （1）C的固体名称________，F的化学式是________。

    （2） B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____。

    A．C+4HNO3(浓）CO2+4NO2↑+2H2O

    B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

    C．Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O

    （3）A与B反应的化学方程式是____________。

    （4）G与H反应的离子方程式是_________________________；

    C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

    I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，

    （1）反应的化学方程式为 。

    （2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。

    II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。

    （2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。

    （3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ）

    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

    ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

    ④只滴加KSCN溶液不显红色。

    A．①② B、②③ C、③④ D、①④

    （4）步骤④化学方程式为 。

    （5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    理论上下列反应不能设计成原电池反应的是

    A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

    B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

    C．2H2 + O2 = 2H2O

    D．H+ + OH- = H2O

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