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    【题目】在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

    （1）反应中氧化产物是（填化学式） 。

    FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;

    （2）配平该反应的方程式：

    FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

    （3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 2MgO+C

    【答案】

    （1）Fe2(SO4)3 0.075mol

    （2）6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O

    （3）

    【解析】

    试题分析：FeSO4在热的稀硫酸中与KNO3溶液发生氧化还原反应，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。所以反应方程式为6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O。

    （1）根据反应方程式可知，反应中氧化产物是Fe2(SO4)3。FeSO4为0.075mol，当恰好完全反应时，转移电子数是0.075mol。

    （2）该反应配平后的方程式为6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O。

    （3）单线桥表示：，双线桥法表示：

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    药品柜

    甲

    乙

    丙

    丁

    药品

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    镁、锌

    硫酸、硝酸

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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算完成上表。

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