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    1．请写出以氢氧化钾为电解质溶液时，氢氧燃料电池的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液的pH将减小（升高、不变或减小）

    分析 H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    解答 解：H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度减小，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；减小．

    点评 本题考查原电池工作原理，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项表述正确的是（　　）
    A．水分子的结构式是H-Cl-O
    B．NaCl的电子式为
    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
    D．三氟化氮的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有A、B、C、D、E五种烃，已知：
    ①1 mol五种烃分别完全燃烧，都生成134.4L CO2（标准状况）；且烃C完全燃烧时，生成的水的物质的量比CO2多；
    ②A和D都能使溴水褪色，其中1 mol D可以和1 mol H2反应生成1 mol A；1 mol A又可继续和1 mol H2反应生成1 mol　C
    ③C不与溴水或酸性KMnO4溶液反应；
    ④A存在多种同分异构体，其中C只能由一种A与氢气反应而得；
    ⑤B在铁屑存在下可以与液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应；
    ⑥B能与氢气充分反应生成E；
    请回答下列问题：
    （1）写出所属烃的类别：A烯烃，B芳香烃，C烷烃．
    （2）烃C的一卤代产物有3种同分异构体．
    （3）D的名称为：3，3-二甲基-1-丁炔．
    （4）以上物质能作为溴水中溴的萃取剂的有：BCE（用“A、B…”作答）．
    （5）写出符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式：CH2=CHC（CH3）3+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH2CH2C（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法
    B．乙炔、苯和乙苯的实验式相同
    C．可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    D．有机物的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学不仅在书本里，还在生活中．比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除（　　）
    A．陈醋B．食盐C．味精D．花生油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求回答填空
    （1）在同温同压下，甲、乙两体积相同的容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气（NH3），甲烷的摩尔质量为16g/mol，则甲、乙两容器中气体的质量之比为16：17，甲、乙两容器中其氢原子数之比为4：3．
    （2）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu元素被氧化；Cu（NO3）2是氧化产物；该反应写成离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是?（　　）
    A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
    B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与Br-、I-等性质相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：
    ①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
    ②向另一份中通入SO2，红色也褪去．
    以下推测肯定不正确的是（　　）
    A．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
    B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
    C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，在1L的密闭容器中，加入1molA（g）和2molB（g）发生反应：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡时，A、B、C的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molC（g），再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
    A．b=2
    B．两次平衡的平衡常数相同
    C．A与B的平衡转化率之比为1：2
    D．第二次平衡时，C的浓度为0.4 mol•L-1

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