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    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、I-、ClO-、H+、Na+
    B、K+、HCO3-、OH-、NH4+
    C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D、Ca2+、Na+、SO42-、SO32-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或水，不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答该题．
    解答： 解：A．发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．HCO3-、NH4+与OH-反应而不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．Ca2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学表达方式不正确的是（　　）
    A、中子数为20的氯原子：37Cl
    B、Cl-的结构示意图 
    C、氢氧根离子的电子式：
    D、HClO的结构式  H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向Al2（SO4）3溶液中加过量的NaOH溶液可制备Al（OH）3
    B、将过量的过氧化钠投入FeCl2溶液中，最终看到白色沉淀
    C、用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝
    D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．已知：亚铜化台物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+．
    方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4?H2O水溶液，监色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
    （1）指出N2H4?H2O在反应中的作用：
     
    ．
    （2）写出上述制各过程中的总反应方程式：
     
    ．
    （3）用甲醛稀溶液代替N2H4?H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，写出甲醛的电子式：
     
    ；用
     
    的方法可分离出颗粒过大的Cu2O．
    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．
    （4）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是：
     
    ；写出阳极反应方程式
     
    ．
    （5）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式：
     
    ．
    （6）这样制得的Cu2O中往往宙有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

    （1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
    ①A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
     
    mol．
    ③下列说法正确的是
     
    ．
    a．此装置实现了化学能转化为电能    
    b．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀
    c．溶液中Cu2+浓度保持不变          
    d．A极可用碳棒代替金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KClO3溶液
    B、KCl溶液
    C、氯气（Cl2）
    D、NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?XH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液呈中性
    B、该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=4c（SO42-）+c（OH-）
    C、在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
    D、向该溶液中加入氢氧化钡溶液，当SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al2O3
    HCl
    AlCl3
    X
    Al(OH)3    在以Al2O3为原料制备Al（OH）3时，X适宜用的试剂是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、CO2
    C、NaOH
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O　KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是
     
    （用离子符号表示）；CCl4中显示紫红色的物质是
     
    （用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3  B．AlCl3C．Na2CO3  D．NaNO2．

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