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    ．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

      A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

      B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

      C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

      D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

       

    （1）该实验应选用                     作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                        。

    （2）右图表示50mL,滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为                mL。

    （3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察                         ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­，至                                                （滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数。

    （4）为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准液浓度为c mol·L-1,三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.32

    25.28

    从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                    。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

    E．滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

    （5）根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简)：                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是                                 

        A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷    C．己烷、环己烷        D．苯、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解

    质传递H＋，其基本结构见右图，电池总

    反应可表示为：2H2＋O2 === 2H2O

    下列有关说法正确的是

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：

    O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2  

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的           。

    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为

                           。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是                                               。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是                。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

       若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于          处。若X为锌，开关K置于           处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

    (1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

    mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

    (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。

    (2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

    (3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

    ①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。

    ②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。

    a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。

    ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键

    C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

        将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

    (2)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

    C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    （4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______。

    A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

       A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 kJ

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