Question

（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。

（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。

（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

Answer 1

（1） （2分）（2）Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl 或Cl2 + Na2S = S↓+ 2 NaCl（2分）

（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32 -]>[OH-]（2分）

（4）2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+ （2分）

（5）NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) △ H = -41.8kJ·mol-1 （2分）

【解析】

试题分析：（1）在第三周期元素中，半径最小的简单离子是铝离子，其离子结构示意图为。

（2）非金属性强元素单质能置换出非金属性弱的单质，则能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl。

（3）NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，所以其溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32 -]>[OH-]。

（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，则根据电子得失守恒以及质量守恒定律可知该反应的离子方程式为2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+。

（5）根据图像可知反应的热化学方程式为① O2(g) +2SO2(g) =2SO3(g) △ H =－196.6kJ·mol-1 、②2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) △ H = －113.kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) △ H = －41.8kJ·mol-1。

考点：考查元素周期律的应用以及热化学方程式书写等