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    甲苯和丙三醇以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是

    A 40％ B 35％ C 30％ D无法计算

     

    A

    【解析】

    试题分析：甲苯分子式是C7H8，丙三醇分子式是C3H8O3,相对分子质量都是是92；分子中H原子个数相等，则H的含量相同都是（1×8）÷92×100％=8.7％，由于混合物含碳51.3％，所以氧元素的质量分数是1－8.7％－51.3％=40％。故选项是A。

    考点：考查混合物中元素的含量的计算的知识。

     

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    A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①

    B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3

    C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO － ) > c ( F－ )

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    （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4 （填“＞”或“＜”）PbCO3。

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    （3）将步骤①和④的滤液合并，加入 PH＝7，再经过 、冷却结晶、

    、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体。

    （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为 （假设流程中原料无损失）。

     

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    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

    B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

    C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)

    D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)

     

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    1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    436

    a

    369

    则表中a为

    A．404 B．260 C．230 D．200

     

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