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    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
    A、反应物的总能量低于生成物的总能量
    B、反应物浓度：a点小于b点
    C、△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
    D、反应在c点达到平衡状态
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是一个反应前后体积不变的可逆反应，容器的体积恒定、混合气体的物质的量的不变，所以压强对反应速率无影响，但温度和浓度影响其反应速率，结合图象可知反应速率先增大后减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是正反应为放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．
    解答： 解：A、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；
    B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；
    C、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，故C正确；
    D．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率和平衡图象，注意该反应的特点及反应限制条件，一定要读懂，“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、NaCl→HCl
    C、C→CO2
    D、FeCl2→FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．
    阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
    阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-
    现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
    请回答：
    （1）A的化学式为
     
    ；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
     
     （填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    （1）在
     
    上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在
     
    中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
    （2）把制得的溶液小心地注入
     
    中
    （3）继续向
     
    中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用
     
    小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
    （4）用少量蒸馏水洗
     
    和
     
    2-3次，每次洗涤的液体都小心转入
     
    中．
    （5）将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ①请在空白处填写仪器名称
    ②需要称取硫酸钠固体
     
    克
    ③操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    ④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ⑥取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na+物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合，请完成下题．
    （1）若a+b=14，2Va=Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是
     
    ．
    （2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸11.11mL．则b=
     
    ．
    （3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
     
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A500460069009500
    B7401500770010500
    C5801800270011600
    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
     
    杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
     
    ．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
    R3+
    OH-
    H+
    R（OH）3
    OH-
    H+
    [R（OH）4]-
    ①基态R原子的价电子排布式为
     

    ②该R元素的一种含氧酸根离子R2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性，其还原产物为R3+，试写出该含氧酸离子与氯化亚铁溶液反应的离子反应程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用98%的浓H2SO4（ρ=18.4g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液200mL．
    （1）计算所需浓H2SO4体积为
     
    ．现有①10mL  ②20L  ③50三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
     （填代号）．
    （2）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）是
     

    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的
     
    ．（填数字符号）容量瓶使用前，应进行的操作是
     
    ．
    （4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响．
    A、加水定容时超过刻度线；
     

    B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
     

    C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
     

    D、定容时俯视刻度线；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）
    A、无色气体
    B、可作水果催熟剂
    C、分子式为C2H6
    D、分子中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用（　　）
    A、烧杯B、蒸发皿
    C、分液漏斗D、表面皿

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