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    11．下列物质的贮存方法错误的是（　　）
    A．金属钠存放于煤油中
    B．硝酸贮存在避光低温处
    C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发
    D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中

    分析 A．钠与煤油不反应，密度比煤油大；
    B．硝酸不稳定，易分解；
    C．溴的密度比水大，可液封保存；
    D．固体应放在广口瓶中．

    解答 解：A．钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；
    B．硝酸易分解，可贮存在避光低温处，故B正确；
    C．溴的密度比水大，可液封保存，以防止挥发，故C正确；
    D．固体应放在广口瓶中，以便于用药匙取用，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）Y3+基态电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．
    （2）MX3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强．
    （4）根据等电子原理，WX分子的结构式为C≡O．
    （5）1mol WX2中含有的σ键数目为2NA．
    （6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下，在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g），下列说法中能说明该反应达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不变B．容器中压强不变
    C．化学平衡常数K不变D．消耗1 molA的同时生成1molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．有的放热反应不需要加热就能发生
    C．焓变就是反应热，二者没有区别
    D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球--科学发展”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．适量施用化学肥料和农药
    B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
    C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
    D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．

    （1）仪器P的名称是分液漏斗．
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）B装置中所盛试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体
    （4）F处应选用的收集装置是②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是d（填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是D

    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示方法中，错误的是（　　）
    A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法与胶体性质无关的是（　　）
    A．黄河三角洲的形成B．制豆腐
    C．制漂白粉D．丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我校环保兴趣小组在处理工业污水样品时，需用硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．
    （1）需用托盘天平称25.0 g硫酸铜晶体．
    （2）在称取硫酸铜晶体后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待硫酸铜溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛有硫酸铜晶体的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ACE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的硫酸铜溶液润洗
    C、若配制450mL硫酸铜溶液，则选择500mL的容量瓶
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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