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    1．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42-
    C．用NaOH溶液能鉴别Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三种溶液
    D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

    分析 A、也可能为HCO3-；
    B、溶液中还可能有银离子；
    C、利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；
    D、溶液中加入硝酸银溶于生成白色沉淀不一定是氯化银沉淀，再加入盐酸溶液中含有氯离子，可以发生沉淀转化生成氯化银沉淀．

    解答 解：A、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故A错误；
    B、溶液中还可能有银离子，生成氯化银白色沉淀，故B错误；
    C、加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；
    D、溶液中加入硝酸银溶于生成白色沉淀不一定是氯化银沉淀，再加入盐酸溶液中含有氯离子，可以发生沉淀转化生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，所以溶于不一定含氯离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是物质化学性质和反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（　　）
    A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为S4N4
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质的分子中N、S原子均采取sp3杂化
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一密闭容器中充入1mol I2和1mol H2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
    （1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是增大反应物氢气浓度，反应速率增大．
    （2）保持容器容积不变，向其中充入1mol CO2（不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
    （3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1mol CO2，反应速率减小，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.4mol/LNaHS溶液与0.2mol/LKOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（已知HS-的水解程度大于电离程度）（　　）
    A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）＞c（OH-）
    C．2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．SCN-、Fe3+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：
    ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H2反应生成F；
    ②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名有机物B2-甲基-1-丙醇；
    （2）E的结构简式为；
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
    （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式；
    （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
    ②H2的转化率为75%．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
    A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
    C、将H2O（g）从体系中分离        D、再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                     F、缩小容器体积
    （2）①反应进行到3min时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
    经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
    B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
    C．Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
    D．pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

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