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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    ①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣

    ②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣

    ③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12 mol·L﹣1的溶液中： Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．

    A．①③⑤ B．②③⑥ C．②④ D．①④⑤

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    下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（ ）

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    ①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是__________。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

    _____________________________________________________________

    ②（4分）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

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    A．由此可确定碘元素的相对原子质量为131

    B． I是碘元素的一种同位素

    C．I核素中含中子数为53

    D．I2的摩尔质量为262 g

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    某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。

    a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

    （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

    ①A的结构简式为 ;

    ②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;

    ③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是 。

    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为 。

    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，错误的是( )

    A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

    B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170 ℃时发生消去反应生成乙烯

    C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯

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    A．5,5 B．3,1 C．5,1 D．3,5

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    下列各组元素性质递变规律正确的是( )

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