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15.某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br -⑤S042-⑥SO32-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步驟序号操作步骤现 象
(1)用pH试纸检验溶液的pH>7
(2)向溶液中滴加氯水,再加人CC14、振荡、静置下层呈橙色
(3)向(2)所得水溶液中加人Ba(N032溶液和 稀 HNO3有白色沉淀产生
(4)过滤,向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO,有白色沉淀产生
下列结论正确的是(  )
A.不能确定的离子是①B.不能确定的离子是②③
C.肯定含有的离子是①④⑥D.肯定没有的离子是②⑤

分析 (1)用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子;
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO42-,因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-

解答 解:(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子,该离子只能为SO32-,则溶液中一定不存在Ba2+,因二者能生成沉淀而不能大量共存,
一定含有Na+,根据溶液呈电中性原则,阳离子只有Na+
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO42-,因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-
由以上分析可知,溶液中一定含有的离子为①④⑥,可能含有的离子为③⑤,一定不存在的是②.
故选C.

点评 本题考查离子反应及离子组成分的判断,题目难度不大,本题注意把握离子的性质及离子共存问题.

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实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
2252.04.04.0t2
37.02.04.02.0t3
分别是5.0、25.
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