下列排序不正确的是
A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl-
C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔点 冰醋酸＜食盐＜金刚石
科目：高中化学 来源： 题型：
如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )
A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B．后工业化阶段环境问题会自然解决
C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：
(1)该反应的化学方程式是_____________________________。
(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_____________________ _________________________________________________。
(3)X的转化率是_____________________________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
A．到达t时刻反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数
比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为______________________________________，
Y元素原子最外层电子的电子排布图为___________________________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
（3）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。
（4）该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为
NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A．含有NH4+和H- B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D．与乙醇反应时，NH5被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与
c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度 
c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上合成氨一般采用700 K左右的温度，其原因是( )
①适当提高氨的合成速率 ②提高H2的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大
A．只有① B．①②
C．②③④ D．①④
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