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    化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

    A．该反应是吸热反应

    B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

    C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

     

    【答案】

    C

    【解析】根据图中能量的变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，因此A、D均不正确。断键是吸热，形成化学键才能放热，所以选项B不正确，C正确。答案选C。

     

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    A．该反应是吸热反应

    B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

     

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    B．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

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    A．该反应是吸热反应

    B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

    C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

     

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    Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

     

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    Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

     

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