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    【题目】具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

    A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O

    【答案】B

    【解析】

    具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，N2H4和C2H4不是等电子体。

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    【题目】对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

    A. 中和碱的能力相同 B. 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

    C. OH-的物质的量浓度相同 D. H+的物质的量浓度不同

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    【题目】下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)

    A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋

    C. Al，O2－ D. Cl－，Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）

    （1）写出下列有机物的结构简式：

    A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    C →D_______________________；

    D →E_______________________；

    E→F_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

    水溶性

    密度(g/cm3)

    颜色

    熔点

    沸点

    S2Cl2

    空气中发烟雾，遇水即水解

    1.687

    金黄色

    -76℃

    138℃

    SCl2

    溶于水且剧烈反应

    1.621

    樱桃红

    -122℃

    59℃

    用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：

    (1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。

    (2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。

    (3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。

    (4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。

    (5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________

    (6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________。

    (2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

    ①该反应中还原剂为__________

    ②氧化剂与还原剂之比是__________

    ③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________

    ④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式
    Na2SO4：
    Ba（OH）2：
    H2SO4：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2；Q的外围电子排布为（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：

    （1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。

    （2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。

    ①晶体中的化学键具有方向性和饱和性

    ②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用

    ③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    ④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    ⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC‥型。

    （3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

    已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。

    （4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。

    （5）已知SiH4在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

    （6）X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I3+离子，I3+离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____

    （7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。

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