Question

已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)+O ₂(g)H₂O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol^-1；C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1。

(1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，混合气体中H₂和C₃H₈的体积比______________________。

(2)已知：H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1；写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化方程式_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)设混合气体中H₂的物质的量为x，C₃H₈的物质的量为y，则

解得x=2.5 mol，y=2.5 mol，

(2)由1 mol 液态水汽化成1 mol 气态水需吸收44.0 kJ的热量，则1 mol C₃H₈燃烧生成的4 mol H₂O汽化需吸收176 kJ热量，所以1 mol C₃H₈燃烧生成CO₂和气态水所放出的热量是：2 044 kJ。

答案：(1)1∶1

(2)C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)      ΔH=-2 044 kJ·mol^-1